Что (кто) такое Адиабата - определение

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, ПРИ КОТОРОМ СИСТЕМА НЕ ОБМЕНИВАЕТСЯ ТЕПЛОТОЙ С ОКРУЖАЮЩИМ ПРОСТРАНСТВОМ

Адиабата; Адиабатный процесс; Адиабата Пуассона; Адиабатическое расширение; Адиабатный; Адиабатический; Адиабата (термодинамика); Уравнение Пуассона (термодинамика); Закон Джоуля; Закон Гей-Люссака — Джоуля; Джоуля закон

$График адиабаты (жирная линия) на <math>p\circ V</math> диаграмме для газа. <br><math>p</math> — давление газа; <br> <math>V</math> — объём$

АДИАБАТА

ы, ж.

Линия, графически изображающая адиабатический процесс. Адиабатный - относящийся к адиабате, адиабатам.

АДИАБАТА

(от греч. adiabatos - непереходимый), линия на термодинамической диаграмме состояния, изображающая адиабатный процесс.

Адиабата

(от греч. adiábatos - непроходимый)

линия, изображающая на любой термодинамической диаграмме равновесный Адиабатный процесс (т. е. процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой). А. имеет простейший вид для идеальных газов (См. Идеальный газ). Уравнение А. в этом случае: pυγ = const., где р - давление газа, υ - его удельный объём, γ - показатель адиабаты, постоянная для данного газа величина, равная отношению теплоёмкостей газа, определённых при постоянном давлении (c_p) и постоянном объёме (c_υ); γ = с_р /c_υ. Для одноатомных газов (аргона, неона и др.) при обычных температурах γ = 1,67, для двухатомных (водорода, азота, кислорода и др.) γ = 1,4. Рис. даёт А. для γ = 1,4. При очень низких температурах (вблизи абсолютного нуля) и при высоких (свыше 1000°С) характер кривой несколько иной, т. к. γ зависит от температуры и давления (см. Теплоёмкость).

Для равновесных (обратимых) адиабатных процессов характерно постоянство энтропии (См. Энтропия). Поэтому А. можно называть также изоэнтропой.

Рис. к ст. Адиабата.

Википедия

Адиабатический процесс

Адиабати́ческий, или адиаба́тный проце́сс (от др.-греч. ἀδιάβατος «непроходимый») — термодинамический процесс в макроскопической системе, при котором система не обменивается теплотой с окружающим пространством. Серьёзное исследование адиабатических процессов началось в XVIII веке. В целом термин адиабатический в разных областях науки всегда подразумевает сохранение неизменным какого-то параметра. Так в квантовой химии, электронно адибатический процесс это процесс, в котором не изменяется квантовое число электронного состояния. Например, молекула всегда остается в первом возбужденном состоянии вне зависимости от изменения положения атомных ядер. Соответственно неадиабатическим называется процесс, в котором происходит изменение какого-то важного параметра.

В термодинамике, адиабатический процесс является частным случаем политропного процесса, так как при нём теплоёмкость газа равна нулю и, следовательно, постоянна. Адиабатические процессы обратимы только тогда, когда в каждый момент времени система остаётся равновесной (например, изменение состояния происходит достаточно медленно) и изменения энтропии не происходит. Равновесный адиабатный процесс является изоэнтропным процессом. Некоторые авторы (в частности, Л. Д. Ландау) называли адиабатическими только обратимые адиабатические процессы.

Обратимый адиабатический процесс для идеального газа описывается уравнением Пуассона. Линия, изображающая адиабатный процесс на термодинамической диаграмме, называется адиабатой Пуассона. Примером необратимого адиабатического процесса может быть распространение ударной волны в газе. Такой процесс описывается ударной адиабатой. Адиабатическими можно считать процессы в целом ряде явлений природы. Также такие процессы получили ряд применений в технике.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Адиабатический процесс